Question

8．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A
• B． 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 密閉容器中2mo1NO與1molO₂充分反應(yīng)，容器中的分子數(shù)為2N_A
• D． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，故1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、密閉容器中2mo1NO與1molO₂充分反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會(huì)導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故容器中的分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．