【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，①不正確；

②1mol Na2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，③正確；

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，⑤不正確；

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，⑦正確；

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，⑧不正確；

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學(xué)式：___（用元素符號表示）.

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___（填化學(xué)式），理由是_____ ；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用____。

（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_____g。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外還含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)。煤矸石經(jīng)處理后，可用于制備銨明礬等。

已知：i．SiO2不與硫酸反應(yīng)；Al2O3能與H2SO4反應(yīng)。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.4

完全沉淀的pH

8.3

2.8

4.7

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1。

（1）酸浸過程中，Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________

（2）下列說法中，正確的是___________（填字母）。

a．預(yù)處理時，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應(yīng)速率 b．操作I是過濾 c．濾渣1中一定含有硅元素

（3）沉鐵過程中，加入氧化劑的作用是___________

（4）制備過程中，若需檢驗濾渣1中含有，實驗方案為：取少量濾渣1的洗滌液，向其中加入___________（填試劑和現(xiàn)象），說明其中含有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月17日下午，在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布會上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者：磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示：

已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基�；卮鹣铝袉栴}：

(1)有機物A為糠醛，它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團的名稱為______，A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________，D與E之間的關(guān)系為_______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑤若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，其有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)有機物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構(gòu)體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_________。

(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑)。

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同步練習(xí)冊答案