【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

【答案】D

【解析】

烷烴的命名原則是：找出最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個(gè)以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號(hào)：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)，以數(shù)字代表取代基的位置，數(shù)字與數(shù)字之間以“,”隔開(kāi)，數(shù)字與中文數(shù)字之間以“－”隔開(kāi)；有多個(gè)取代基時(shí)，以取代基數(shù)字最小且最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個(gè)以上的取代基相同時(shí)，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，編號(hào)也是從離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始，據(jù)此分析解答。

A．該物質(zhì)是二烯烴，兩個(gè)雙鍵的位置在1，2號(hào)C原子和3，4號(hào)碳原子之間，因此名稱為1，3-丁二烯，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH(CH3)OH的主鏈有4個(gè)碳，2號(hào)為羥基，因此名稱為2-丁醇，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．屬于炔烴，最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，離叁鍵最近一端編號(hào)，甲基在3號(hào)碳上，因此名稱為3-甲基-1-丁炔，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．屬于烷烴，主鏈有6個(gè)碳，2個(gè)甲基位于3號(hào)碳原子上，1個(gè)甲基位于4號(hào)碳原子上，因此其名稱為3，3，4-三甲基己烷，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體

B.用裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

C.用裝置證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.用裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(4)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時(shí)，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D的價(jià)電子數(shù)為2且與E同周期；E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿，且4s能級(jí)有1個(gè)單電子。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)表示）。

(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________（用分子和離子符號(hào)表示）。AB2的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類(lèi)型是_______________

(4)B元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇，將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)C和D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=______________cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。

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