反應(yīng)2A（氣）?2B（氣）+C（氣）；△Η＞0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（　�。�
A、升溫B、增大反應(yīng)器體積
C、增大c（A）D、降溫
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（B）減小，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正向移動(dòng)，c（B）增大，故A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c（B）減小，故B正確；
C．增大c（A），反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．降溫，反應(yīng)速率減小，平衡向逆向移動(dòng)，c（B）減小，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、鈉與水反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0，密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)到平衡．要使體系中氣體顏色加深，正反應(yīng)速率降低，應(yīng)采用的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、降溫D、充入氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸，所得沉淀y（mol）與試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1
B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考慮離子的水解）
C、NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)是6mL處
D、從7到9，都發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl和MgCl2組成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則原混合物中的MgCl2的質(zhì)量為（　�。�
A、95gB、47.5g
C、58.5gD、117g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、蘇打-NaHCO3
B、膽礬-CuSO4
C、酒精-CH3OH
D、生石灰-CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、I-、SO42-
B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程可表示為
A+BC
(反應(yīng)物)
→
[A…B…C]
(過(guò)渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案