反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0，密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)到平衡．要使體系中氣體顏色加深，正反應(yīng)速率降低，應(yīng)采用的措施是（　　）
A、加壓B、減壓
C、降溫D、充入氧氣
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：NO是無色氣體，若使氣體顏色加深，且正反應(yīng)速率降低，需使平衡逆向移動，且NO2濃度增大．
解答： 解：NO是無色氣體，若使氣體顏色加深，且正反應(yīng)速率降低，需使平衡逆向移動，
A、加壓，會使正反應(yīng)速率加快，故A錯誤；
B、減壓會使NO2濃度降低，氣體顏色變淺，故B錯誤；
C、降溫可以使平衡逆向移動，且正反應(yīng)速率降低，故C正確；
D、充入氧氣會使正反應(yīng)速率增大，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)條件的改變對各物質(zhì)濃度的變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱
 
．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1
 
，試劑2
 
．
（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A、鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子從鋰電極通過外電路流向碳電極
C、每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子
D、SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能在下列無色溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42-
B、加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
C、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在能使紫色的石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→NaCl
B、CO→CaCO3
C、Fe→FeSO4
D、Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿恰好完全中和時（　�。�
A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B、溶液呈現(xiàn)中性
C、酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D、酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是 （　�。�
A、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（氣）?2B（氣）+C（氣）；△Η＞0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（　　）
A、升溫B、增大反應(yīng)器體積
C、增大c（A）D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
 混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A液態(tài)氯氣苛性鈉硫酸銅氧化鐵二氧化碳
B氯水燒堿食鹽氧化鈉氧化鋁
C84消毒液純堿石灰石氨氣水
D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案