【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關說法正確的是

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

【答案】C

【解析】

A.由圖所示，c電極上氧離子失電子被氧化，故c作陽極，則a為正極，故A錯誤；

B. 若用KOH溶液做電解質(zhì)，則該裝置成為電解水的裝置，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，當電解質(zhì)溶液吸收足量的二氧化碳后變?yōu)樘妓釟溻c溶液，不能再吸收二氧化碳，故該裝置不能連續(xù)長時間吸收二氧化碳，故B錯誤；

C. 由圖所示，d極電極得電子，反應式為CO32－+4e－===C+3O2－，故C正確；

D. 碳元素化合價由+4變?yōu)?/span>0，則轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO25.6L(標況下)，故D錯誤，

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式: _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．

（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。

（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__，CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。

（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )

A. 常溫下是液體，密度比水小B. 不能使高錳酸鉀溶液褪色

C. 能和液溴發(fā)生加成反應D. 能和硝酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 酒越陳越香與酯化反應有關

B. 油脂是高分子化合物

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y

C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。

（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。

（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%，它們被稱為人體常量元素。

（1）人體的構成元素，從周期表來看，元素數(shù)目最多族為___________ 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序______________。人體還有許多微量元素,請列舉其中的一種____________。

（2）含量最高的元素原子核外運動狀態(tài)有___________種，最外層電子軌道表示式_____________；與它同族的另一種元素的活動性相比_______>_______。(用元素符號表示)，請用一個事實說明該結論______。

（3）含量前3位的元素按原子個數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)的名稱是_____________(寫出一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

（1）0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為_______L，0.25 mol CH4中含有______個氫原子。

（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

（3）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________。

（4）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（5）標準狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne所含原子個數(shù)從大到小的順序為_____。

（6）6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__________g。

（7）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。（用含有m、V的式子表示）

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