【題目】苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑，下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 常溫下是液體，密度比水小B. 不能使高錳酸鉀溶液褪色

C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．苯在常溫下是密度比水小的液體，故A正確；

B．苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯不含碳碳雙鍵，與液溴不發(fā)生加成反應(yīng)，在催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．在濃硫酸作用下，可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____，所含氫原子個(gè)數(shù)為 ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L，所含電子的物質(zhì)的量為 _____ mol，將其溶于水配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為___ mol/L。

（2）32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 _____。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質(zhì)量最小的是__（填序號(hào)）。

（4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號(hào))。

A．稱取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制

B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)

E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于同體積的硝酸中，無(wú)固體剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL﹣1和bmolL﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)明顯變化），則a與b的關(guān)系為（ ）

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72 g。下列敘述正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D. 反應(yīng)中消耗O256 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性

C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

D.將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是潛在的碳資源，無(wú)論是天然的二氧化碳?xì)獠�，還是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣，進(jìn)行分離回收和提濃，合理利用，意義重大。

(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為350℃)，測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時(shí)，若僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)I，II，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表：

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0=1.4p，則表中n=__________；反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì)，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應(yīng)為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應(yīng)發(fā)生在___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，該電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_____。

Ⅱ 某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了____________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗(yàn)證：

　猜想

　　驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_______

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無(wú)白色沉淀

_____

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________

_______

猜想Ⅲ成立

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同步練習(xí)冊(cè)答案