用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

③10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

⑦1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：①NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，所以46g NO2和N2O4的混合氣體中相對于含有1molNO2，則其中含有的原子個數(shù)為3NA，正確；②常溫下，4 g CH4的物質(zhì)的量是0.25mol，含有NA個C-H共價鍵，正確；③硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，錯誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)不是0.25NA，錯誤；⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氫氧根的濃度是0.01mol/L，則水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA，正確；⑥不能確定碳酸鈉溶液的體積，因此不能計算0.lmol·L-1Na2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，錯誤；⑦1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯誤，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀 態(tài)I， 反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如下圖），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）

（2）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.

（3）當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，

A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa

和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3- ＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1:1混合Ba2＋＋ OH- ＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O

C．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3- == CaCO3↓+H2O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

2SO2+O22SO3

的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

C

D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像表達(dá)正確的是（ ）

A．濃硫酸的稀釋等量的鋅粉反應(yīng) B．過量的鹽酸與能量變化

C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的 D．微粒電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A．電解精煉銅過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32 g

B．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4數(shù)目為2 NA

C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D．1 mol C20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（ ）。

選項

微粒

相互關(guān)系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價鍵

B

新戊烷、2，2-二甲基丙烷

同分異構(gòu)體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X 、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是

 

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAl(OH)4

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

 

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