下列圖像表達(dá)正確的是（ ）

A．濃硫酸的稀釋等量的鋅粉反應(yīng) B．過(guò)量的鹽酸與能量變化

C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的 D．微粒電子數(shù)

 

D

【解析】

試題分析：A、硫酸溶液的密度隨濃度的增大而增大，圖像不符合，A錯(cuò)誤；B、鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)是銅和硫酸鋅，然后鋅銅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋅得到的氫氣減少，圖像錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多余生成氣態(tài)水放出的熱量，圖像錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、四種微粒的電子數(shù)分別是10、9、10、10，圖像正確，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖乙所示�，F(xiàn)有下列敘述：

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等

⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（ ）

A．②④⑥⑧ B．②④⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共17分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如下：

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A(yù)、B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1= 。

（6）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

③10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

⑤25 ℃時(shí)，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

⑦1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中，H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2。

（1）該反應(yīng)的還原劑是____________。

（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。

＋ ＋ ＋ ＋ H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。

（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑得到 mol電子。

 

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