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【題目】已知下述四個實驗均能發(fā)生化學反應：

下列判斷不正確的是(　　)

A.實驗①中鐵釘只做還原劑

B.實驗②中Fe2＋只顯還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應

D.上述實驗證明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液無紅色物質生成

【答案】C

【解析】

A．①中發(fā)生反應Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，其中鐵元素化合價升高被氧化，鐵做還原劑，故A正確；

B．②中發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，其中鐵元素化合價升高被氧化，Fe2＋做還原劑，表現(xiàn)還原性，故B正確；

C．③中發(fā)生反應為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，反應中沒有單質生成，不屬于置換反應，故C錯誤；

D．氧化劑的氧化性強于氧化產物，由① 知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，綜合可知Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成紅色物質，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分被氧化的鎂條1．6 g，和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H21．12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是 ( )

A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c點所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a →c點所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標準狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

正確；Fe2＋的還原性強于I－

B

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

錯誤；應生成Mg(OH)2沉淀

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

正確；H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題。

(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結構示意圖是__________

(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______，可經過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_______________

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