Question

15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 單質的非金屬性：X＞Y＞Z
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
• D． 原子序數：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素從左到右，原子序數增大、原子半徑半徑減小、元素非金屬性增強、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．

解答 解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強，可知原子序數的關系為X＞Y＞Z，故C正確；
D．同周期元素從左到右，原子序數增大，元素非金屬性增強，故原子序數X＞Y＞Z，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．