Question

10．運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　　）
①H^-的半徑比Li⁺的半徑大
②鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
④硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體．
⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體．

• A． ①②③
• B． ①⑤
• C． ③④⑤
• D． ②④

Answer 1

分析 ①電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越��；
②Li在氧氣中燃燒生成Li₂O；
③砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
④非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
⑤Sr與Mg、Ca、Ba同主族，化合物性質相似．

解答 解：①電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故H^-的半徑比Li⁺的半徑大，故正確；
②Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒生成Li₂O，故錯誤；
③砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，故正確；
④S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H₂Se不如H₂S穩(wěn)定，故錯誤；
⑤Sr與Mg、Ca、Ba同主族，化合物性質相似，則SrSO₄是難溶于水的白色固體，故正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，注意理解同主族元素化合物性質的相似性與遞變性，題目難度不大．