Question

一定溫度下，可逆反應A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g） 達到平衡的標志是（　�。�

	A．	容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
	B．	容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2
	C．	容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1：3：2
	D．	容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為1：1：1

　

Answer 1

考點：

化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學平衡專題．

分析：

一定溫度下，可逆反應A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g） 達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，反應體系中各組分的濃度不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答：

解：達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，

A、容器內每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃，表示的是正逆反應速率，但是不滿足化學計量數(shù)關系，所以只能反應速率不相等，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、容器內每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內A₂、B₂、AB₃的物質的量之比為1：3：2，物質的量之比無法判斷各組分的物質的量是否不變，無法證明正逆反應速率相等，故C錯誤；

D、容器內A₂、B₂、AB₃的物質的量濃度之比為1：1：1，各組分的濃度之比無法判斷濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，可以根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應速率相等進行判斷，要求學生積累判斷化學平衡狀態(tài)的方法和技巧．