（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
（1） 環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）（2） 偏�。�1分）（3）熱量 不相等（1分）中和熱 相等（1分）
中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關(guān)（2分）

試題分析：（1）實驗過程中小于攪拌，因此由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，因此用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值偏�。�
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，因此若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL
0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，因此求得的中和熱數(shù)值相等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紐約一家公司設(shè)計出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學能→電能       B．化學能→電能→化學能
C，機械能→電能→化學能       D．機械能→化學能→電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應(yīng)速率的是________(填代號)。
a．將礦石粉碎   
b．提高浸泡溫度
c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，左室溶液中的變化量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為                          （      ）
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
共價鍵
H—N
H—O
N≡N
O＝O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
（4）試計算0—5分鐘內(nèi)，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反應(yīng)從開始進行一段時間后，速率—時間圖像如圖：。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）                                                          
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化B．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

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