下列說法中正確的是（   ）                                                          
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
B

試題分析：A．化學(xué)變化通常都伴有能量變化，但是伴有能量的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化。如物質(zhì)的狀態(tài)的變化是物理變化，有熱量的放出或吸收。錯(cuò)誤。B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要斷裂化學(xué)鍵，這需要吸收能量，產(chǎn)生生成物時(shí)要形成化學(xué)鍵，這時(shí)又釋放能量。因此化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化。正確。C．有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生。錯(cuò)誤。D．放熱反應(yīng)也要在一定的條件下才能進(jìn)行，因此發(fā)生需要在一定的條件。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:(    )
A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為                          。
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為           ；
②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    ；檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據(jù)是               ；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1
C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個(gè)體積相同的密閉容器，在第一個(gè)容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1；向第二個(gè)密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2；在第三個(gè)密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3。下列關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ

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同步練習(xí)冊答案