10．關于晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
C．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

分析 A．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高；
C．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高；
D．共價化合物形成的電解質溶于水后可電離出自由移動的離子．

解答 解：A．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，而分子間的作用力越大，熔沸點越高，不是該分子越穩(wěn)定，故A錯誤；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，而共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，不是熔、沸點越高，B錯誤；
C．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能決定其熔沸點，故C正確；
D．共價化合物形成的電解質溶于水后可電離出自由移動的離子，如HCl等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查晶體類型與物質穩(wěn)定性、熔沸點的關系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點的比較方法即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀轉化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為16.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理論分析）
①寫出簡要的實驗步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO2氣體，至CO2不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO2氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關反應的化學方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應中氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3（本題中的兩個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉化關系．E是具有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．

完成下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應．
④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．
⑤；反應類型：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關化學用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：H：Cl：O：B．Mg2+的結構示意圖：
C．氮氣的結構式：D．氯化鎂的電子式：

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同步練習冊答案