下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

 

D

【解析】

試題解析：非金屬元素組成的化合物也有可能含有離子鍵，如銨鹽中，故A錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；陰陽離子間通過靜電作用力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，靜電作用力包括靜電引力和靜電斥力，故C錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，故D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是 （ ）

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?a％，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,則混合物中

A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）

C．可能有乙烷（C2H6） D．一定有乙炔（C2H2）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m的顆粒物，受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素

D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為 。電池工作一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度 （填變大，變小或不變）

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。陽極電極反應(yīng)如下：① 4OH－ - 4e－== O2↑+ 2H2O；②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

①B極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式 。

②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_ _____ g。加入一定量的 可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀。

A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是

A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

 

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