X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

 

A、

【解析】

試題分析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，說明X作原電池的負(fù)極，則X比Z活潑；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，先析出的陽離子的氧化性強(qiáng)，則對應(yīng)的單質(zhì)的還原性弱，所以Z比Y活潑；M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，則單質(zhì)的還原性M小于Y，所以Y比M活潑，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y>M，答案選A。

考點(diǎn)：考查元素金屬性強(qiáng)弱的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

 

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下列強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·(L·min)－1。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2＝ mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

 

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用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是( )

①通入CO的電極為陰極

②通入CO的電極反應(yīng)式為:2CO+O2+4e-====2CO2

③正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

④負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-====+2H2O⑤電池工作時(shí)溶液中的陽離子向原電池的負(fù)極移動 ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動

A．①④⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

 

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如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是( )。

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－===Mg2＋

 

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下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖? )

 

 

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

 

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下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③

 

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