Question

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是 ．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號） ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）8.0
（2）①②④⑤⑥⑦；膠頭滴管
（3）13.6；15
（4）③⑤⑥
【解析】解：（1）固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；故答案為：8.0；（2）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平（量筒）、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以必須用到的儀器：①②④⑤⑥⑦；還缺少的儀器：還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管；故答案為：①②④⑤⑥⑦；膠頭滴管；（3）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，應選擇15mL量筒；故答案為：13.6；15；（4）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②稱量NaOH的時間太長，導致秤取的固體中氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線，導致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；故選：③⑤⑥． （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；（3）依據(jù)C= 計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要用硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進行誤差分析．