【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

【答案】B

【解析】

試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷、苯和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是( )

A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導熱導電性，且有顯著的光電效應，可應用于光電半導體材料。請回答下列問題：

（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是____________。

（3）中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。

（4）H2Se比H2S水溶液的酸性強，原因是__________________________________。

（5）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

①螺旋鏈中Se原子的雜化方式為______________。

②己知正六棱柱的邊長為a cm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－l，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為__________，該晶體的密度為_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A.HClB.NH3C.CO2D.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為（ ）
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是 ．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號） ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列反應的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”、“減小”或“無明顯變化”。

（1）2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。

（2）H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。

（3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。

（4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述變化規(guī)律正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al還原性依次增強

B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

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