4．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
D．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積

分析 A、氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$；
B、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況下；
C、在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L；
D、CO和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，故22.4L氣體的物質(zhì)的量與氣體所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積的數(shù)值有關(guān)，故不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況下，故在非標(biāo)況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體即1mol混合氣體，在標(biāo)況下體積約為22.4L，故C正確；
D、CO和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的CO和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為44：28=11：7，則在同溫同壓下的體積之比為11：7，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)之間的關(guān)系，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體，且其取值和所處的狀態(tài)有關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆
C．若加入CH3OH后，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol/L
D．10 min達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某種用于治療高脂蛋白血癥的藥物E可以用如下所示方法合成．

已知：反應(yīng)①符合“綠色化學(xué)”的原則，原子利用率達(dá)到100%；同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱為羰基；反應(yīng)⑤的條件為濃硫酸、加熱．
（2）寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H2O．
（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中含有羥基和酚羥基且同時(shí)符合下列條件的共4種．其中有一種在NaOH乙醇溶液中不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位的取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種；
②與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)所形成的官能團(tuán)被氧化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有三組溶液：?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結(jié)晶（填“過(guò)濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結(jié)晶”等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程須加氧化劑的是（　�。�
A．CuO→CuB．MnO4-→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4D．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+=H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C．由方程式可知，CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
D．該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量802.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑．下列四個(gè)選項(xiàng)中，關(guān)于1mol
CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98 mol-1
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H

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