短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外層電子數(shù)之和為13。問：

（1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符號)

（2）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式

寫出Y的簡單氫化物的電子式

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）實驗室制取Y的氫化物的化學(xué)方程式：_______________________________，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

 

（1）H、N、O、Na；（2）；；（3）4HNO3(濃) 2H2O+O2↑+4NO2↑。

【解析】（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、W分別是H、N、O、Na；（2）Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的電子式是N的簡單氫化物NH3的電子式是；（3）N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色是因為發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生紅棕色的NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HNO3(濃) 2H2O+O2↑+4NO2↑。（4）在實驗室是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

考點：考查元素的推斷、物質(zhì)的電子式表示、硝酸的性質(zhì)及氨氣的實驗室制取方法的方程式表示的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是

A．(Ⅰ)，① 　B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1-36號A、B、C、D、E 、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2, E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型 ，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比 。

（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能(I2)與原子序數(shù)關(guān)系 (填標號)。

（5）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說法正確的組合是

A

B

C

 

 

 

 

 

①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體 ②X的種類比Y多

③常溫下，B的氫化物不能電離出H＋ ④C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸（ ）

A．①②③④ B．②④ C．①② D．①③

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（　　 ）

A．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高

B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過程需要(　　)

A．放熱185 kJ　　　 B．吸熱185 kJ C．放熱92.5 kJ D．吸熱92.5 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A．負極反應(yīng)式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

B．正極反應(yīng)式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案