Question

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

 

Answer 1

（1）抑制Sn2+水解 （2分） 防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑（3分）

（3）取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；（2分）

（4）小于1； （2分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）

【解析】

試題分析：（1）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（3）沉淀表面有吸附的氯離子，因此檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；

（4）根據(jù) Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×10-26＝c（OH-）2×c（Sn2+），將c（Sn2+）＝1.0mol?L-1帶人可得c（OH-）＝10-13mol/L，c（H+）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn2+完全沉淀；

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。

考點(diǎn)：考查對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫及利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算等