【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是（ ）

A.正反應是吸熱反應
B.逆反應是放熱反應
C.m+n＜p+q
D.m+n＞p+q

【答案】C
【解析】解：A、升高溫度，平衡逆向進行，說明反應正向是放熱反應，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡逆向進行，說明逆向是吸熱反應，反應正向是放熱反應，故B錯誤；
C、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故C正確；
D、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故D錯誤；
故選C．
依據(jù)圖象分析判斷，改變條件逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)化學平衡移動原理分析，升溫向吸熱反應方向進行；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）逝世100 周年．馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．已知：CH3CH2CN CH3CH2COOH
以下是某有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式A ， C ．
（2）反應①的反應類型是 ， 反應②的反應類型是 ．
（3）寫出 ③的化學方程式 ．
（4）寫出與D互為同分異構體、結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個甲基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結構簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解．除去這些雜質(zhì)時，不應選用的試劑是（填序號）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．鹽酸 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為 ， 電解后，溶液在常溫下的pH約為（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（ ）

A. 滴加鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加氫氧化鈉溶液 D. 滴加濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的敘述中，不正確的是（ ）
A.可使溴水溶液褪色
B.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C.能發(fā)生銀鏡反應
D.一定條件下能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　　)

A. 向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸

B. 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中

C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。請回答。

（1）生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。

（2）驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。

（3）小倩同學根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如下圖所示裝置進行實驗。

①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______？

②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為_____________。

③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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