Question

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）﹣41.2kJ?mol﹣1
（3）CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
（4）＜；；不變
【解析】解：（1）A．增加碳的用量，濃度不變，平衡不移動，故錯誤；　 B．升高溫度，平衡正向移動，H2產(chǎn)率增大，故正確；
C．用CO吸收劑除去CO，平衡正向移動，H2產(chǎn)率增大，故正確；
D．加入催化劑，平衡不移動，故錯誤；
故選：BC；（2）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②C（s）+CO2（g）2CO（g），△H=+172.5kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H=131.3kJmol﹣1﹣172.5kJmol﹣1=﹣41.2kJmol﹣1 ，
所以答案是：﹣41.2kJmol﹣1；（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
所以答案是：CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；（4）①正反應(yīng)放熱，降溫時(shí)平衡正向移動，v（正）＞v（逆），所以答案是：＜；
②CO和H2O反應(yīng)了0.06mol，則CO2和H2生成了0.06mol，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：反應(yīng)物CO和H2O為0.05mol/L，生成物CO2和H2為0.03mol/L，平衡常數(shù)表達(dá)式為K= = = ，所以答案是： ；
③反應(yīng)前后氣體體積不變，與原平衡等比例加入反應(yīng)物，平衡與原平衡等效，所以，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與原判斷相同，所以答案是：不變．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．