【題目】下列說法正確的是( )
A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B.O3是由3個氧原子構成的化合物
C.CuSO4·5H2O是一種混合物
D.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
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【題目】一定質量的鋁片分別和相同濃度、相同體積氫氧化鈉溶液和鹽酸反應,放出氫氣的質量
A.一樣多B.和鹽酸反應放出的多
C.和氫氧化鈉溶液反應放出的多D.不能確定
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【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的,爆炸時的反應是:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應的還原劑是( 。
A.C
B.C和S
C.KNO3
D.S和KNO3
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【題目】傳統的生物脫氮工藝如下圖所示,生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應過程。硝化過程中,NH4+先后氧化為NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高,需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。
(2)①反硝化反應過程中,加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產物控制在NO2階段,防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。
②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行,該法既有SCND法的優(yōu)點,將硝化過程中的產物控制在NO2-階段,還有一個優(yōu)點是___________。
③現在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:
半硝化脫氮反應器中,一半的NH4+氧化成NO2-,寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇),并簡述原因________。
(3)研究發(fā)現,脫氮工藝會產生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O,試分析N2O的成因________。
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】(1) 基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數為_________。
(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________;1molCH3COOH分子含有σ鍵的數目為_________。
(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。
①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。
②六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為__________,分析其結構,與石墨相似卻不導電,原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。
(4) Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為_______,微粒之間存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為金剛石的晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0 ,0);B為(,0, );C為(,,0)。則D原子的坐標參數為__________。
②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀,已知金剛石晶胞參數acm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積(標況下)的關系的是
A. B.
C. D.
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【題目】銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:
己知部分信息如下:
I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等);
II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質;
III.常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列問題:
(1)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成,該反應的還原產物是________(填化學式)。
(2)寫出“還原”反應的化學方程式:______________ 。
(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產生的沉淀是_______(填化學式);當CuS、PbS共沉時,=_________。加入硫化鈉的量不宜過多,原因是_________。
(4)在“除砷”過程中,氧化產物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比___________。
(5)在“電解”過程中,以惰性材料為電極,陰極的電極反應式為______;“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時,銻的產率降低的原因可能是______。
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【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應,實驗記錄如下:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | ⅰ.溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ.溶液變藍 | |
Ⅱ | ⅰ.溶液保持無色 ⅱ.溶液不變藍,溶液的pH=10 |
【資料】:碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因:______。
(2)實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅱ,研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設a:I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立,實驗Ⅲ的操作及現象是______。
② 進一步提出假設b:NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立,裝置如下圖,其中甲溶液是______,實驗現象是______。
(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3:
取實驗Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產生的黃綠色氣體是______。
② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。
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