【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標(biāo)況下）的關(guān)系的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，二者的物質(zhì)的量分別是4.0g÷40g/mol＝0.1mol、5.3g÷106g/mol＝0.05mol，向溶液中滴加0.5 mol/L稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，此時要消耗0.1molHCl，然后發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，又需要消耗HCl0.05mol，都沒有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，此時用去的鹽酸體積為0.15mol÷0.5 mol/L＝0.3L。最后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，再用去0.05molHCl，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�
A.失去1mol電子
B.得到1mol電子
C.失去2mol電子
D.沒有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是（ ）

B12結(jié)構(gòu)單元

SF6分子

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模

型示意

圖

備注

熔點(diǎn)1873K

—

易溶于CS2

—

A. 單質(zhì)硼屬于原子晶體 B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體 D. HCN的結(jié)構(gòu)式為HC=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

B.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

C.CuSO4·5H2O是一種混合物

D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料，已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(2)工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應(yīng)式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應(yīng)方程式：____________________。當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH

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