7．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞 NaCl 中的化學(xué)鍵
B．HCl 的電子式是
C．NaCl 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
D．HCl 的結(jié)構(gòu)式是 H-Cl

分析 A．食鹽溶于水破壞化學(xué)鍵；
B．HCl為共價(jià)化合物；
C．氯化鈉為離子化合物；
D．HCl為共價(jià)化合物氫原子與氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子形成．

解答 解：A．食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式是 H-Cl，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、電子式等知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．9.03×1023個(gè)H2SO4分子為1.5mol，質(zhì)量為147g；其中，氫原子為3mol，氧原子數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　　）
A．亞硫酸鈉B．氫氧化鈉C．硫酸鎂D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)閏2＜c1＜c3（用c1、c2、c3排序）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定不正確的是（　　）
A．CH3CH2SHB．CH3CH2NH3C．SiHCl3D．CH3C（CH3）2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)操作中，有錯(cuò)誤的是（　　）
A．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形
B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的
C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果
D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時(shí)分解．該配合物對(duì)光敏感，光照下即發(fā)生分解．
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4•7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+．滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過(guò)量的H2O2．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止．冷卻后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶．減壓過(guò)濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存．
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．計(jì)算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
（2）步驟③用過(guò)氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過(guò)量過(guò)氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；
（3）生成的FeC2O4•2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈；
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速率太慢；溫度過(guò)高，易導(dǎo)致H2O2分解影響Fe2+的氧化；
（5）用乙醇洗滌的作用是加入乙醇降低溶解度有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出；
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，通過(guò)計(jì)算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．錳、鉻的單質(zhì)及其化合物目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為3d54s2．
（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O（填元素符號(hào)）．
②BH4-的空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3．
③寫出與BH4-互為等電子體的離子：NH4+．
（4）雷氏鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如圖1）是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體．雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為+3．
（5）硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表達(dá)式即可）．

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