12．下列各項操作中，有錯誤的是（　　）
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

分析 A．分液漏斗使用前需要檢查是否漏液；
B．分液時避免上下層液體混合；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
D．將上面的塞子拿下，利用氣壓使液體流出．

解答 解：A．分液漏斗使用前需要檢查是否漏液，則萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，故A正確；
B．分液時避免上下層液體混合，則進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，則應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液，故C錯誤；
D．將上面的塞子拿下，利用氣壓使液體流出，則保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者與后者幾乎相等的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
B．C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H3 C3H6（g）+H2（g）═C3H8（g）△H4
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H5 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H6
D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H7 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定管潤洗后的溶液從上口倒出
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率
D．中和熱的測定需要使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．
A．①②③⑥B．①②④C．③④⑤D．③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．炒菜時放入食鹽并不破壞 NaCl 中的化學(xué)鍵
B．HCl 的電子式是
C．NaCl 熔化時破壞共價鍵
D．HCl 的結(jié)構(gòu)式是 H-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr．回答下列問題：（填序號）
只含極性鍵的是②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化
C．灼燒氫氧化鈉固體D．電解熔融的氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)
C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．由X、Y組成的化合物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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