9．用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同．

分析 （1）甲方案中，由于弱電解質(zhì)只是部分電離，所以當(dāng)HA是弱電解質(zhì)時，其pH＞1；
（2）弱酸存在電離平衡，鋅粒大小難以控制；

解答 解：（1）弱電解質(zhì)存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質(zhì)，則0.1mol/L溶液的pH就一定＞1，
故答案為：＞；
（2）弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；又因為固體的表面積也影響反應(yīng)速率，因此不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同；

點評 本題是高考中的常見題型，主要考查了弱電解質(zhì)電離平衡的實驗驗證方法和方案分析，試題難度中等．該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，以及語音組織和表達(dá)能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下到化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2Cl
D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉．下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法．
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法．電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂．
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣．
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法．使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)．
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解．
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳．
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點見如表
物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性．
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能電解AlCl3．
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點高且比鋁不活潑的金屬．
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是CO2．
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高反應(yīng)速率．
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）
A． Cl2    B． 淡水    C． 燒堿    D． 食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①無色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，需要燃燒0.45mol炭來提供，設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A．0.51B．0.49C．0.47D．0.43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A．乙醇（乙酸）--加水，振蕩靜置后分液
B．SO2（CO2）--氫氧化鈉溶液
C．乙烯（乙炔）--將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量比為2：1的H2SO4和H3PO4，它們所含氫原子物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：1B．2：3C．4：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個．1mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g H2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．請回答：
（1）寫出B元素的化學(xué)名稱鋁，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）若構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23，寫出其原子符號1123Na．
（3）B元素的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物具有兩性．

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