Question

4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

• A． ①②④
• B． ③⑥
• C． ②④
• D． ①③⑤⑥

Answer 1

分析 ①無色透明溶液不存在有顏色的離子；
②pH=11的溶液呈堿性；
③加入Al能放出H₂的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液；
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液水的電離受到促進，可為水解呈酸性或堿性的鹽溶液；
⑤與Fe³⁺反應的離子不能大量共存；
⑥離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：①MnO₄^-有顏色，不能大量存在于無色透明溶液中，故錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；
③加入Al能放出H₂的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液，無論呈酸性還是堿性，HCO₃^-都不能大量共存，故錯誤；
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液水的電離受到促進，可為水解呈酸性或堿性的鹽溶液，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；
⑤SCN^-與Fe³⁺發(fā)生反應而不能大量共存，故錯誤；
⑥酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，亞鐵離子、碘離子不能大量共存，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．