【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）裝置B的作用是_____

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．

【答案】分液漏斗 檢查裝置的氣密性 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O 除去混合氣體中二氧化硫 C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈。

(1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；

(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；

(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為________。用X表示的平均反應速率為___________________

II 對于可逆反應CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應，回答下面的問題：

①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化

①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。

②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是

A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數(shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質量_________________。

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