【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,且分別位于三個(gè)不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素Y在周期表中的位置是_______________________。

(2)Z2Y2的電子式是__________;其含有的化學(xué)鍵類型為____________。

(3)W的單質(zhì)有W2、W4、W8等,其熔化時(shí)克服的作用力為_____________。W與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】第二周期,第ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 分子間作用力 HClO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

【解析】

短周期主族元素XY、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,YW的原子序數(shù)相差8,可以知道YO,WS;RCl;Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則ZNaX、YZW、R分別位于三個(gè)不同的周期,則XH,以此來(lái)解答。

由上述分析可以知道,XH,YO,ZNa,WS,RCl,
(1)O元素在周期表中的位置是第二周期,第ⅥA族,

因此,本題正確答案是:第二周期,第ⅥA族;

(2)Na2O2為離子化合物,電子式是;含有離子鍵、共價(jià)鍵,

因此,本題正確答案是:;離子鍵、共價(jià)鍵;

(3)S的單質(zhì)有S2S4、S8等,都屬于分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力;非金屬性S<Cl,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4

因此,本題正確答案是:分子間作用力;HClO4;

(4)NaH2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

因此,本題正確答案是:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)寫(xiě)出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點(diǎn)比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________。

(4)以上五種元素中,________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH=-d kJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中x______________________(用含有a、bc、d的代數(shù)式表示)。

(II)分別取40 mL0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(3)A的儀器名稱為_____________。

(4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大,其原因是____________反應(yīng)需要測(cè)量溫度,每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________。

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1

終止溫度t2

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________;

(6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(相等不相等”),所求中和熱________(相等不相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)丙的電子式為_____________;

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:④_____________________________;⑤____________________________

(3)寫(xiě)出D溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車(chē)運(yùn)輸,是因?yàn)?/span>_________________。

(5)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是_____________。

A.碘水 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

比較HCl、H2CO3H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛(ài)的守護(hù)石”,寓意“忠誠(chéng)、勇敢”,其主要成分可表示為

A.SiB.SiO2

C.H2SiO3D.Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(

A.二氧化硫能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟劑

C.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )

A. 60 mL B. 50 mL

C. 45 mL D. 15 mL

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