Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且分別位于三個(gè)不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。

（2）Z2Y2的電子式是__________；其含有的化學(xué)鍵類型為____________。

（3）W的單質(zhì)有W2、W4、W8等，其熔化時(shí)克服的作用力為_____________。W與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

Answer 1

【答案】第二周期，第ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 分子間作用力 HClO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y與W的原子序數(shù)相差8，可以知道Y為O，W為S；R為Cl；Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Na；X、Y、Z、W、R分別位于三個(gè)不同的周期，則X為H，以此來(lái)解答。

由上述分析可以知道，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，R為Cl，
（1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族,

因此，本題正確答案是：第二周期，第ⅥA族；

（2）Na2O2為離子化合物，電子式是；含有離子鍵、共價(jià)鍵，

因此，本題正確答案是：；離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）S的單質(zhì)有S2、S4、S8等，都屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；非金屬性S<Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4，

因此，本題正確答案是：分子間作用力；HClO4；

（4）Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，

因此，本題正確答案是：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。