【題目】下圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實驗目的

探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動；B．鹽酸也和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應；D．兩個實驗中溫度、催化劑都不同。

A．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應對實驗造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，選項B錯誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項C錯誤；D．兩個實驗中溫度、催化劑都不同，所以不能驗證催化劑對反應速率的影響，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個電子

D. 該元素的相對原子質(zhì)量為127.6

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A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

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【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

（2）反應進行到20 s 時，測得反應速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應加快的是 （僅改變一個條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且分別位于三個不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。Z的一價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。

（2）Z2Y2的電子式是__________；其含有的化學鍵類型為____________。

（3）W的單質(zhì)有W2、W4、W8等，其熔化時克服的作用力為_____________。W與R的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是__________（寫化學式）。

（4）Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物反應的化學方程式為____________________。

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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