【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點：X＞W(wǎng)
C.離子的還原性：X＞W(wǎng)
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

【答案】B
【解析】解：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．氫化物沸點HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣ ， 故C錯誤；
D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+ ， 故D錯誤．
故選B．
W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為 =13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

A. F- B. Cl- C. NH3 D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時，測得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說法正確的是（ ）

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B. 在10 min時，Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 : 1

C. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位的烴的分子式是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設(shè)計了如下實驗：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。

②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

請回答下列問題：

（1）該實驗裝置組裝完成后首先應(yīng)進行的操作是：__________________。

（2）請指出該裝置的一個不足之處：___________________。

（3）請設(shè)計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42-___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應(yīng)，形成高分子化合物E。

（1）E __________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能團名稱是__________________ 。

（3）請寫出B和CuO加熱生成C的化學(xué)方程式：__________________ 。

（4）下列說法正確的是__________________（填序號）

A．乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小，但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污

B．C常溫下是一種無色、無味，水溶性很好的液體

C．分別取相同質(zhì)量的C和D，完全燃燒，耗氧量相同

D．反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)運動員肌肉受傷時，隊醫(yī)會隨即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進行局部冷凍麻醉處理．
（1）制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是 ．
a．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) b．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烷與氯化氫反應(yīng) d．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_____（填“是”或“否”）。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________（填字母）。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時間內(nèi)生成3n mol H2的同時生成n mol CO

b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體密度不再變化

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e．CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_______。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c（A）/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。

②當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

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