【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4~6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大

【答案】AC
【解析】解:A.由圖象可知,0~2分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,2~4分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,4~6分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,最后減小,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知,反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小,則反應(yīng)速率減小,故B正確;
C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,0~2分鐘反應(yīng)剛開始,溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定,2~4min反應(yīng)速率最快,2~4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用,故C錯(cuò)誤;
D.由圖可知,2~4分鐘時(shí)間內(nèi),生成的二氧化碳的體積最多,故2~4min反應(yīng)速率最快,故D正確.
故選AC.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0

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A.金屬性:Y>Z
B.氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)
C.離子的還原性:X>W(wǎng)
D.原子及離子半徑:Z>Y>X

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【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石,由實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 g·mol-1,其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%,可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A ~ J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),G是一種紅褐色固體,D是一種難溶于水的含氧酸,J是一種主要的溫室氣體,A為強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)呈黃色,EB分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,均有白色沉淀產(chǎn)生,流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題:

(1)A的電子式__________________

(2)鐵橄欖石的化學(xué)式__________________。

(3)寫出H → G的化學(xué)方程式__________________。

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