【題目】（1）乙酸是生活中的一種常見有機物，

①乙酸分子官能團的名稱是___________。

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為__________。

【答案】 羧基 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O 液體分層，上層為紫紅色，下層為無色 沒有 +HO-NO2+H2O

【解析】（1）乙酸分子官能團是-COOH，名稱為羧基；乙酸能與乙酸發(fā)生反應生成乙酸乙酯，該反應為CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，

（2）①苯密度比水小,且不不溶于水，兩者混合振蕩，發(fā)生了萃取，碘轉移到苯中，出現(xiàn)分層,紫色在上（苯和碘）,無色在下（水）,

②含有碳碳雙鍵的有機物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵．

+ HO-NO2 + H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

（1）周期表中第三周期第IIA族的元素是__________；

（2）P、S、Cl三種元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）；

（3）鈉元素最高價氧化物對應的水化物化學式是________，常溫下該水化物溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“=”）；

（4）如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖，此反應為____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同

B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D. 與環(huán)己醇（）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）GaAs是新型半導體材料，第一電離能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3與AsCl3的中心原子的雜化方式分別為______、______，分別寫出一個與它們互為等電子體的分子______、________。

（2）TiO2離子晶體的其中一種晶胞如圖1所示，則Ti、O配位數(shù)之比為_________；影響離子晶體結構類型的因素有______、______ 、鍵性因素。

（3）基態(tài)銅原子的電子排布式是______�；鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實的是_____（填標號）。

A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色

C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高

（4）銅的堆積方式（如圖2）和晶胞結構（如圖3）所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應，則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應的點是______。

已知銅原子的半徑為r cm、摩爾質量為Mg/mol、晶體的密度為_________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)取NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種常用的學習用品——圓規(guī)的材料組成：

（1）圓規(guī)含有的金屬單質是___________（填化學式），請寫出它在氧氣中燃燒的化學方程式____________。

（2）這些材料中屬于有機合成材料的是_________（填序號）。

（3）鉛筆芯的主要成分是_________，請寫出它的另一種用途_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離某液態(tài)混合物中沸點較低的物質時，所需的儀器是：（　�。�

①試管； ②燒杯； ③酒精燈； ④溫度計； ⑤石棉網(wǎng)； ⑥蒸餾燒瓶； ⑦冷凝管； ⑧鐵架臺（帶鐵圈）； ⑨牛角管； ⑩錐形瓶

A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質，均能發(fā)生加成反應的是

A. 苯和環(huán)己烷 B. 溴苯和植物油 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。

（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。

①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(如圖所示，環(huán)上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為

A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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