下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是

A．一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的

C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na＋周圍吸引一個(gè)Cl－

D．因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈　　　　(填序號(hào))。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是(　　)

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

A

H+、Fe2+、、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

B

Na+、、Cl-、Al3+

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)橛谐恋砩?Al3++3====Al2(CO3)3↓

C

、Na+、K+、

能大量共存于同一溶液中

D

、OH-、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)+OH-====+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是

       A．甲醛            B．乙醛          C．丙醛               D．丁醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。

 

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是                              。

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為                                                            ，該反應(yīng)的類型為                                。

（3）D為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為                             。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為                                     。

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價(jià)是＋1        B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B．乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D．酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向_____(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________

__________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案