Question

現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液;

②0.01 mol·L^-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L^-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺),則混合溶液可能呈　　　　(填序號(hào))。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性

Answer 1

(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離,故只有⑥為NaCl溶液,對(duì)H₂O的電離無(wú)抑制作用。②③和④對(duì)水的電離抑制程度相同。

(2)因pH=12的氨水中c(NH₃·H₂O)>0.01 mol·L^-1,故②、③混合,欲使pH=7,則需②的體積>③的體積。

(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。

(4)由電荷守恒知:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-),僅知道c(CH₃COO^-)>c(H⁺),無(wú)法比較c(H⁺)與c(OH^-)的相對(duì)大小,也就無(wú)法判斷混合液的酸堿性,故選A、B、C。

答案:(1)⑥　  ②③④  　(2)>

(3)> 　>　 > 　(4)A、B、C