現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號,下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈　　　　(填序號)。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性


(1)酸和堿都會抑制水的電離,故只有⑥為NaCl溶液,對H2O的電離無抑制作用。②③和④對水的電離抑制程度相同。

(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,則需②的體積>③的體積。

(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。

(4)由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)>c(H+),無法比較c(H+)與c(OH-)的相對大小,也就無法判斷混合液的酸堿性,故選A、B、C。

答案:(1)⑥　  ②③④  　(2)>

(3)> 　>　 > 　(4)A、B、C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2（SO4）3和S發(fā)生反應的化學方程式為                    ；

若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             ；

（2）生成沉淀Ⅰ時的離子方程式為                                ；

（3）寫出化學式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                               ；

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式為                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是(   )

A.1s22s22p63s23p2

B.［Ne］3s23p2

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序號)。

A.升高溫度                   B.增大壓強

C.充入一定量氮氣             D.再加入一些鐵粉

(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是______(選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______(填寫“不變”“變小”或“變大”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:

實驗編號

c(HA)

/ mol·L-1

c(NaOH)

/ mol·L-1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是(　　)

A.c1一定大于0.2

B.HA的電離方程式是HAH++A-

C.乙反應后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.甲反應后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是元素周期表中的三種短周期元素，三者的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是(   )

X

Z

Y

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y不存在最高價氧化物

C.1 mol Y的單質(zhì)溶于足量水時，反應轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(   )

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常見化合價是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列特殊聚集狀態(tài)中，不具有導電功能的是(　　)

A．等離子體                  B．晶體

C．液晶                      D．金屬納米顆粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是

A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的

C．因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－

D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案