5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

分析 A.1分子丙烯中含有3個(gè)碳碳鍵和6個(gè)碳?xì)滏I；
B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個(gè)氧原子；

解答 解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳?xì)滏I，總共含有0.9mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣不能和水反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質(zhì)的量為$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列事實(shí)解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)事    實(shí)解    釋
A金屬鎂燃燒不能用CO2來(lái)?yè)錅?/TD>鎂與CO2要反應(yīng)
B一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子水分子很小
C敞口容器中的酒精逐漸減少分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
D遭到核輻射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核輻射
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．
（1）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；已知：Na[Ag（CN）2]•（aq）?Ag•（aq）+2CN•（aq）K?1.3×10-21，請(qǐng)解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN+）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．
（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：

已知：BCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N；
氫氰酸是一種無(wú)色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸．
回答下列問(wèn)題：
①CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出CN-的電子式；
②氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
③氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，第一步：CN-被氯氣氧化池低毒的CNO-，相應(yīng)的離子方程式為：CN-+Cl2+2OH-═CNO-+2Cl-+H2O；
第二步：CNO-被過(guò)濾氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O．
④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線(xiàn)如圖1：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：醛基、羧基，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于一元酸類(lèi)化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
（5）已知：A有多種合成方法，在圖2方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與環(huán)境和能源密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧燃枓電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理
B．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．為防止重金屬等污染土壤和水體，廢電池應(yīng)回收綜合利用
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，能減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．（1）常溫時(shí)，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)又能被氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領(lǐng)域．
（1）硫酸亞鐵溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）硫酸亞鐵在高溫下會(huì)發(fā)生分解．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產(chǎn)物，可能是FeO和SO3（沸點(diǎn)44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小組的同學(xué)根據(jù)猜想，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并選擇了可能用到的試劑如下：
A．品紅溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

②為了得到較高溫度，加熱用的儀器A名稱(chēng)是酒精噴燈．
③為了檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有SO3，在裝置Ⅲ應(yīng)裝的試劑是C（選填試劑序號(hào)），裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO3冷卻成液體．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或B）．		溶液變成血紅色     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．		產(chǎn)生藍(lán)色沉淀      固體中含有FeO
⑤若生成的固體產(chǎn)物為Fe2O3和FeO，且其物質(zhì)的量相等．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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