A. | (CH3)3CCH2OH | B. | C. | D. | (CH3)2CBrCH2OH |
分析 連接醇羥基的碳原子上含有兩個(gè)H原子的醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答 解:連接醇羥基的碳原子上含有兩個(gè)H原子的醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng),
A.該分子能被催化氧化生成醛,但不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.該分子不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)也不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.該分子發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮而不能生成醛,故C錯(cuò)誤;
D.該分子中連接醇羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子,所以能發(fā)生催化氧化生成醛,連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子,所以能發(fā)生消去反應(yīng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查消去反應(yīng)和醇的催化氧化反應(yīng),為高頻考點(diǎn),明確有機(jī)物官能團(tuán)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)及消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA | |
B. | 0.1mo Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA | |
D. | 9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)( 25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2═CHCHO | |
B. | CSO的電子式: | |
C. | 硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式:NaHSO4═Na++HSO4- | |
D. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 25℃時(shí),pH=4.5的硫酸溶液中c(H+) 是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍 | |
B. | 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金的耐腐蝕性都較差 | |
C. | 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 常溫下,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl- ) | |
B. | 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O) | |
C. | 0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | |
D. | 0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)═c(NH3•H2O)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅的非金屬性比硫弱 | B. | 硅酸鈉可溶于水 | ||
C. | SiO2與氫氟酸能反應(yīng) | D. | 硅原子易失去或得到電子 |
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