Question

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（ ）
A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D.達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，T2＞T1 ， 溫度升高時(shí)，C的百分含量降低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱， A、正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故A正確；
B、催化劑不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)法判斷反應(yīng)物和生成物氣體體積的大小，故C錯(cuò)誤；
D、減小生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．