【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（ ）
A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D.達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

【答案】A
【解析】解：依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，T2＞T1 ， 溫度升高時，C的百分含量降低，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱， A、正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故A正確；
B、催化劑不影響平衡移動，故B錯誤；
C、無法判斷反應(yīng)物和生成物氣體體積的大小，故C錯誤；
D、減小生成物濃度平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2為 (　　)

A. 質(zhì)量為14g B. 分子數(shù)為6.02×1023

C. 體積為11.2L D. 物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是( )

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條

C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的紅色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說法中，不正確的是( )

A．在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水中，會顯著放熱的是 （ ）

A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）
A.2：7
B.4：5
C.5：4
D.7：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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