【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=6.0molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),n(O2)= =1mol,
陽極發(fā)生電極反應為:
4OH﹣ | ﹣ 4e﹣ | ═ O2↑ | + 2H2O |
4mol | 4mol | 1mol |
陰極發(fā)生的電極反應為:
Cu2+ | + 2e﹣ | ═ Cu | |
1mol | 2mol | 1mol | |
2H+ | + 2e﹣ | ═ H2↑ | |
1mol | 2mol | 1mol |
A.c(Cu2+)= =2mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)=6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L,故A錯誤;
B.根據(jù)氧氣計算轉移電子的物質的量,轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol,故B正確;
C.電解得到的Cu的物質的量為1mol,故C錯誤;
D.電解后溶液中c(H+)為: =4mol/L,故D錯誤;
故選B.
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【題目】下列說法中,正確的是
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動
B.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路
C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
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【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行.氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2 , 少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2 . ①生成Ca(ClO)2的化學方程式為;
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有(填序號).
A.適當減緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾. ①濾渣的主要成分為(填化學式).
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n:n1:5(填“>”、“<”或“=”).
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3 , 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 , 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 .
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【題目】有關①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的H+個數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖下列敘述正確的是( )
A.達平衡后,若升溫,平衡左移
B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b>c+d
D.達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.可燃冰開采屬于化石能源的利用
B.填埋法處理城市垃圾符合可持續(xù)發(fā)展的要求
C.晶體硅大量用于電子信息技術
D.隔絕空氣高溫加熱生物質,通過熱化學轉換可產生可燃性氣體
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【題目】下列有關阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是
A. 22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 0.5molCl2中含有0.5NA 個氯原子
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題.已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , △H=0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1;
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 , 之間的關系是;
(3)800℃時,向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經一段時間后反應達到平衡,此時CO的轉化率為:若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 , 此時v正v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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