20．已知CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
（2）（CN）2和KOH溶液反應(yīng)（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

分析 氯氣與二氧化錳反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中氯化氫一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由題意可知：（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，所以可以依據(jù)氯氣與二氧化錳、氫氧化鈉反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)（CN）2與二氧化錳、氫氧化鈉反應(yīng)的方程式．

解答 解：依據(jù)題意可知：CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，可依據(jù)氯氣與二氧化錳、氫氧化鈉反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)（CN）2與二氧化錳、氫氧化鈉反應(yīng)的方程式．
（1）氯氣與二氧化錳反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則（CN）2與二氧化錳反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
（2）氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O；
故答案為：（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確把握題干信息，熟悉氯氣的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在0～60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.002mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
（3）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖（b）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是N2O4（無(wú)色）?2NO2（紅棕色）△H＞0，是吸熱反應(yīng)，而雙氧水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)，放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，從而使瓶中反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時(shí)，斷開(kāi)1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)△H＞0[如H2（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學(xué)鍵時(shí)△H＜0[如2H（g）=H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小組將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示，b點(diǎn)v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質(zhì)，已知?dú)怏wM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g．L-1．過(guò)量的M與次氯酸鈉反應(yīng)可制得Q，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中所含X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g．L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的無(wú)色無(wú)味的氣體R，寫(xiě)出Q與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量；③傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　　）
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
鹽酸
分子式：
相對(duì)分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
現(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）配制過(guò)程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式Fe，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成G的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒定I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，．
（4）寫(xiě)出將B溶液轉(zhuǎn)化為I溶液的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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