12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時試劑不對準(zhǔn)容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

分析 ①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；
②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；
③應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；
④取塊狀固體一般用鑷子取用；
⑤固體藥品用廣口瓶，液體用細口瓶．

解答 解：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯誤；
②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；
③傾倒液體時，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故③錯誤；
④固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故④錯誤；
⑤為了便于取用藥品，通常固體藥品用廣口瓶，液體用細口瓶盛放，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查了計量儀器的使用方法、藥品的取用及保存方法、化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握常用儀器的使用方法、藥品的正確取用和保存方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是Fe2O3．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點．為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-=2O2-；負極發(fā)生的反應(yīng)是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是從正極流向負極．
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
（2）（CN）2和KOH溶液反應(yīng)（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說法中正確的是（　�。�
A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%
C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01mol CO2，此時活塞恰好回到D處
D．若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．10C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設(shè)計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．銀電極是負極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉(zhuǎn)D．Y溶液為AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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