Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中 E1 表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2 表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.500℃、101kPa 下，將 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 SO3(g)放熱 akJ，其熱化學(xué)方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A正確；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng)，所以1molSO2和 0.5molO2不可能完全反應(yīng)，生成的SO3小于1mol，生成2mol SO3時(shí)放熱大于2akJ，故熱化學(xué)方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH <-2a kJ·mol-l，C正確；

D. 焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，則ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，D正確。

答案選B。