【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（ ）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v(逆) < v(正)

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯誤；

B．溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的壓強是b的大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb，故B錯誤；

C．d點表示溫度為T0時，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；

D．c點時，二氧化硫的含量小于平衡時的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以2異丙基苯酚(A)為原料，生產(chǎn)一種常用的農(nóng)藥——撲滅威(B)，過程如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.B在強酸、強堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在

C.A與B可用FeCl3溶液進行鑒別

D.1molB在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用藥品柳胺酚的合成路線如圖。

已知：①；

②(R代表烷基)；

③當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題：

（1）柳胺酚的分子式為__，F含有的官能團名稱是__。

（2）A的名稱為____。

（3）A→B所需試劑為___；D→E的反應(yīng)類型為___。

（4）B→C的化學(xué)方程式為___。

（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（6）寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線。__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動的是

A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

下列說法正確的是

A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0

B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0

C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

D.對于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝_______。

(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應(yīng) _______（填“正反應(yīng)方向進行”、“逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請回答下列問題：

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫相應(yīng)字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強

（2）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)：

①計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

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