【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí),平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說法正確的是( )
圖甲,圖乙
A.圖甲中,曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B.圖乙中,a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)>v(b)
C.圖甲中,d點(diǎn)時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D.圖乙中,c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率:v(逆) < v(正)
【答案】C
【解析】
A.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.溫度恒定時(shí),a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:va<vb,故B錯(cuò)誤;
C.d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故C正確;
D.c點(diǎn)時(shí),二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量,反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進(jìn)行,即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以v(逆)>v(正),故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常以2異丙基苯酚(A)為原料,生產(chǎn)一種常用的農(nóng)藥——撲滅威(B),過程如下:
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.B在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在
C.A與B可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別
D.1molB在NaOH溶液中水解,最多消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用藥品柳胺酚的合成路線如圖。
已知:①;
②(R代表烷基);
③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進(jìn)的新取代基易進(jìn)入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)柳胺酚的分子式為__,F含有的官能團(tuán)名稱是__。
(2)A的名稱為____。
(3)A→B所需試劑為___;D→E的反應(yīng)類型為___。
(4)B→C的化學(xué)方程式為___。
(5)F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備高聚物的合成路線。__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡后,下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A.恒容,按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB.恒容,充入He
C.恒壓,充入HeD.恒壓,充入N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
下列說法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)
D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______。
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.υ正(H2)=υ逆(H2O)
c. c(CO2)=c(CO) d.混合氣體中 c(CO)不變
(4) 830K時(shí),各物質(zhì)濃度符合下式:2c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)該反應(yīng) _______(填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)若5分鐘該達(dá)平衡,則用H2表示的反應(yīng)速率為________。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,則甲條件可能是____。(填入下列條件的序號(hào))
①恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;②恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;③恒容條件下,降低溫度;④恒容條件下,升高溫度;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用,相關(guān)技術(shù)日益成熟,請(qǐng)回答下列問題:
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___;(填寫相應(yīng)字母)
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù):
①計(jì)算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 溫度在973 K時(shí)的K=__;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③已知在溫度為T時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,此時(shí)刻v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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