【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,有機(jī)化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng):
下列說法不正確的是( )
A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體
B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液pH均不變
C.負(fù)極反應(yīng):2H++2e-=H2↑D.工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)合成氨工業(yè)是最基本的無機(jī)化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。 合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/ kJmol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知:合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1,則氨分解反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。
③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。
(2)選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù),該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。
①SCr脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ·mol-1;氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
③直接電解吸收也被用于脫硝。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是
A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大
B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸
D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將某工廠廢棄的一塊合金,經(jīng)過一系列的反應(yīng),制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖。
(1)該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
(2) 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________,操作②的方法:________。操作④實(shí)驗(yàn)操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
(3)寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)若該小組通過上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅16g,假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失,則合金中鐵的質(zhì)量為________g。
(5)上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點(diǎn)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:
(1)銅為___極,導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
(2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA”表示)
(3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是___。
A.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
B.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
(4)若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計(jì)成原電池,其正極反應(yīng)是___。
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置,實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)畫出這個(gè)電化學(xué)裝置圖。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. =0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
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