Question

11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L^-1食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
• B． 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
• C． 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是  4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D． 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，生成了1mol NaOH

Answer 1

分析 若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：A、若電鍵K與N連接，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，鐵會加快腐蝕，故A錯誤；
B、若電鍵K與M連接，構(gòu)成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽極，鐵棒是陰極，電解質(zhì)溶液換成CuSO₄溶液就可以實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，如果電解質(zhì)溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故B錯誤；
C、若電鍵K與N連接，該裝置構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D．若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即1mol氣體時，生成1molNaOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電解池中陽極如果是活潑電極發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯點，題目難度中等．