Question

2．下列敘述正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大�。篶[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B． 室溫下若0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1
• C． 室溫下0.2mol•L^-1HCl溶液與等體積0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．相同溫度、相同濃度的這兩種鹽溶液，亞鐵離子抑制銨根離子水解、銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，溶質(zhì)濃度越大；
B．二者恰好反應生成NaY，溶液呈堿性，則Y為弱酸，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)是0.2mol/L的鹽酸、0.05mol/L的Ba（OH）₂，溶液中c（H⁺）=0.05mol/L；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（OH^-）＜c（HCO₃^-）．

解答 解：A．相同溫度、相同濃度的這3種鹽溶液，亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，NH₄⁺濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中溶質(zhì)濃度大小順序是（NH₄）₂SO₄＞NH₄Fe（SO₄）₂，氯化銨的化學式中含有1個銨根離子，則NH₄⁺濃度相等時氯化銨的濃度最大，所以溶質(zhì)濃度大小為：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B．兩溶液恰好反應產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c（OH^-）+c（Y⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒為c（HY）+c（Y⁺）=c（Na⁺），兩式相減為c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，故B正確；
C．室溫下0.2mol•L^-1HCl溶液與等體積0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中，由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（OH^-）＜c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較等知識，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法．